10 questions🇩🇪Deutsch
🔋 Redoxreaktionen und galvanische Zellen – Oberstufe
Chemie · Oberstufe — Oxidationszahlen bestimmen, Redoxgleichungen aufstellen und Zellspannungen berechnen
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Questions
Was versteht man im modernen Redoxbegriff unter einer Oxidation?
Abgabe von Protonen
Abgabe von Elektronen
Aufnahme von Elektronen
Aufnahme von Sauerstoff
20s
An welcher Elektrode einer galvanischen Zelle findet die Oxidation statt?
An beiden Elektroden gleichzeitig
An der Anode
An der Salzbrücke
An der Kathode
20s
Welche Oxidationszahl hat Mangan in Kaliumpermanganat, KMnO₄?
+6
+7
+2
+4
20s
Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in Wasserstoffperoxid, H₂O₂?
+1
0
−2
−1
30s
Welches Metall löst sich in verdünnter Salzsäure unter Wasserstoffentwicklung?
Zink
Gold
Kupfer
Silber
20s
Ein Eisennagel wird in Kupfer(II)-sulfat-Lösung gestellt. Was beobachtet man?
Es findet keine Reaktion statt
Eisen scheidet sich aus der Lösung ab
Am Nagel bildet sich Chlorgas
Kupfer scheidet sich auf dem Nagel ab
30s
Wie groß ist die Standardzellspannung des Daniell-Elements? E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V; E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V
0,42 V
0,34 V
1,52 V
1,10 V
30s
Wie viele Fe²⁺-Ionen werden in saurer Lösung von einem MnO₄⁻-Ion oxidiert, wenn Mn²⁺ entsteht?
3
5
7
2
60s
Welche Standardzellspannung liefert eine Zelle aus Zn/Zn²⁺ und Ag/Ag⁺? E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V; E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V
0,04 V
1,56 V
2,36 V
0,84 V
60s
Welche Aussage über die Kathode bei einer Elektrolyse ist richtig?
Sie ist der Pluspol, an dem reduziert wird
Sie ist der Pluspol, an dem oxidiert wird
Sie ist der Minuspol, an dem oxidiert wird
Sie ist der Minuspol, an dem reduziert wird
30s