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⏱️ Reaktionsgeschwindigkeit – Oberstufe
Chemie · Oberstufe — Einflussfaktoren, Stoßtheorie, Aktivierungsenergie, RGT-Regel und Katalyse
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Questions
Wie ist die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie definiert?
Änderung der Konzentration pro Zeiteinheit
Änderung der Masse pro Volumeneinheit
Änderung der Energie pro Zeiteinheit
Stoffmenge eines Stoffes pro Volumen
20s
Warum reagiert Zinkpulver schneller mit Salzsäure als ein Zinkgranulat gleicher Masse?
Pulver erhöht die Konzentration der Säure
Größere Oberfläche, daher mehr Zusammenstöße pro Zeit
Pulver setzt mehr Reaktionswärme frei
Pulver hat eine niedrigere Aktivierungsenergie
20s
Welche Bedingungen muss ein Zusammenstoß laut Stoßtheorie erfüllen, damit er zur Reaktion führt?
Genügend Energie und gleiche Teilchenmasse
Hohe Temperatur und ein Katalysator
Gleiche Geschwindigkeit und passende Ladung
Genügend Energie und passende Orientierung
20s
Eine Reaktion verläuft pro 10 K Temperaturerhöhung doppelt so schnell. Um welchen Faktor steigt v von 20 °C auf 50 °C?
3-fach
16-fach
6-fach
8-fach
30s
Die Konzentration eines Edukts sinkt in 30 s von 0,80 mol/L auf 0,20 mol/L. Wie groß ist die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit?
0,027 mol/(L·s)
18 mol/(L·s)
0,020 mol/(L·s)
0,0067 mol/(L·s)
30s
Einer Reaktion wird ein Katalysator zugesetzt. Welche Größe im Energiediagramm bleibt dabei unverändert?
Energie des Übergangszustands
Aktivierungsenergie der Hinreaktion
Reaktionsenthalpie ΔH
Aktivierungsenergie der Rückreaktion
30s
Zu welchem Stoff werden Stickoxide im geregelten Drei-Wege-Katalysator eines Autos hauptsächlich umgesetzt?
Stickstoff (N₂)
Stickstoffdioxid (NO₂)
Nitrat-Ionen (NO₃⁻)
Salpetersäure (HNO₃)
30s
Was ist der Hauptgrund dafür, dass die Reaktionsgeschwindigkeit beim Erwärmen stark zunimmt?
Die Teilchen werden größer und stoßen öfter
Mehr Teilchen besitzen mindestens die Aktivierungsenergie
Die Reaktionsenthalpie wird stärker negativ
Die Aktivierungsenergie der Reaktion sinkt
30s
Welches Beispiel ist eine heterogene Katalyse?
Ozonabbau durch Chloratome in der Stratosphäre
Abgasreinigung an Platin und Rhodium im Autokatalysator
Zersetzung von H₂O₂ durch gelöste Iodid-Ionen
Esterbildung mit Schwefelsäure in der Lösung
30s
Für A + B → C gilt v = k · c(A) · c(B). Wie ändert sich v, wenn beide Konzentrationen verdoppelt werden?
v verachtfacht sich
v bleibt gleich
v verdoppelt sich
v vervierfacht sich
30s