10 questionsđ©đȘDeutsch
đ©ž Puffersysteme und pKs-Wert â Oberstufe
Chemie · Oberstufe â SĂ€urestĂ€rke, pKs-Werte, Henderson-Hasselbalch-Gleichung und Puffer wie das Blutpuffersystem
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Questions
Was gilt fĂŒr eine starke SĂ€ure wie SalzsĂ€ure in wĂ€ssriger Lösung?
Sie hat einen besonders groĂen pKs-Wert
Sie protolysiert nahezu vollstÀndig
Sie liegt ĂŒberwiegend undissoziiert vor
Ihre konjugierte Base ist eine starke Base
20s
Eine schwache SĂ€ure hat die SĂ€urekonstante Ks = 10â»â” mol/L. Welchen pKs-Wert hat sie?
0,5
â5
5
10
20s
Welche Mischung ergibt eine Pufferlösung?
SalzsÀure und Natriumchlorid
Natronlauge und Natriumchlorid
EssigsÀure und Natriumacetat
SalpetersÀure und Natriumnitrat
20s
Welches SĂ€ure-Base-Paar bildet das wichtigste Puffersystem im menschlichen Blutplasma?
EssigsÀure / Acetat
Ammonium / Ammoniak
KohlensÀure / Hydrogencarbonat
Hydrogencarbonat / Carbonat
20s
Zu einem Acetatpuffer wird etwas SalzsÀure gegeben. Welche Reaktion fÀngt die zugesetzten Oxoniumionen ab?
CHâCOOH + OHâ» â CHâCOOâ» + HâO
Naâș + Clâ» â NaCl
CHâCOOâ» + HâOâș â CHâCOOH + HâO
CHâCOOH + HâOâș â CHâCOOHââș + HâO
30s
Berechne den pH-Wert einer EssigsÀurelösung mit c = 0,1 mol/L (pKs = 4,75):
etwa 5,8
etwa 4,8
etwa 1,0
etwa 2,9
60s
Eine schwache SÀure wird mit Natronlauge titriert. Was gilt am HalbÀquivalenzpunkt?
pH = pKs
pH = 14 â pKs
pH = œ · pKs
pH = 7
30s
Welcher Acetatpuffer besitzt die gröĂte PufferkapazitĂ€t?
c(HA) = 1 mol/L und c(Aâ») = 1 mol/L
c(HA) = 0,1 mol/L und c(Aâ») = 0,1 mol/L
c(HA) = 0,1 mol/L und c(Aâ») = 1 mol/L
c(HA) = 1 mol/L und c(Aâ») = 0,1 mol/L
30s
Bei Hyperventilation wird verstĂ€rkt COâ abgeatmet. Wie verĂ€ndert sich dadurch der pH-Wert des Blutes?
Er sinkt, weil mehr Oxoniumionen entstehen
Er sinkt, weil Hydrogencarbonat zerfÀllt
Er steigt, weil weniger KohlensÀure vorliegt
Er bleibt wegen des Puffers exakt gleich
30s
Im Blut gilt c(HCOââ») : c(COâ) = 20 : 1 und pKs = 6,1. Welcher pH-Wert ergibt sich (lg 20 â 1,3)?
4,8
8,1
7,1
7,4
60s