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💧 Säure-Base-Titration – Oberstufe

Chemie · Oberstufe — Brønsted-Theorie, pKs-Werte, Titrationskurven, Äquivalenzpunkt und Indikatoren

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Questions

Wie ist eine Säure nach der Theorie von Brønsted definiert?

Als Protonenakzeptor
Als Protonendonator
Als Elektronenpaarakzeptor
Als Hydroxid-Ionen-Donator
20s

Welche Teilchen bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar?

NH₄⁺ und NH₃
HCl und Cl₂
H₃O⁺ und OH⁻
H₂SO₄ und SO₄²⁻
20s

Welchen pH-Wert hat Salzsäure mit c(HCl) = 0,01 mol/L?

pH = 1
pH = 12
pH = 2
pH = 0,01
20s

Welchen pH-Wert hat Natronlauge mit c(NaOH) = 0,001 mol/L bei 25 °C?

pH = 10
pH = 11
pH = 13
pH = 3
30s

Essigsäure (pKs = 4,75) wird mit Natronlauge titriert. Welcher pH-Wert liegt am Halbäquivalenzpunkt vor?

pH = 4,75
pH = 7,00
pH = 2,38
pH = 9,25
30s

Wo liegt der Äquivalenzpunkt bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge?

Im sauren Bereich (pH < 7)
Genau bei pH = pKs der Säure
Im basischen Bereich (pH > 7)
Genau bei pH = 7
30s

Welche dieser Säuren ist die stärkste?

Essigsäure (pKs = 4,75)
Hydrogencarbonat-Ion (pKs = 10,3)
Ammonium-Ion (pKs = 9,25)
Methansäure (pKs = 3,75)
30s

Ammoniak-LÜsung wird mit Salzsäure titriert. Welcher Indikator eignet sich am besten?

Phenolphthalein
Thymolphthalein
Methylrot
Alizaringelb R
30s

20 mL Salzsäure werden mit Natronlauge (c = 0,1 mol/L) titriert. Verbrauch: 15 mL. Wie groß ist c(HCl)?

0,075 mol/L
0,0075 mol/L
0,15 mol/L
0,133 mol/L
60s

Welchen pH-Wert hat Essigsäure mit c₀ = 0,1 mol/L (pKs = 4,75) ungefähr?

pH ≈ 2,9
pH ≈ 1,0
pH ≈ 5,8
pH ≈ 4,8
60s